Химические уравнения. Закон сохранения массы

Химические уравнения. Закон сохранения массы

Глава 1. Главные хим понятия

Атом – мелкая, химически неразделимая частичка.

Молекулы состоят из атомов. Н2 – молекула водорода, состоящая из 2 атомов Н – водорода.

ma(C) = Ar(C)∙ u где ma(С) – масса атома углерода Ar(C ) – относительная атомная масса (см.таблицу Менделеева) u - атомная единица массы (а.е.м.) = 1,66∙10-27 кг = 1,66∙10-24 г

Вещества
· Обыкновенные Химические уравнения. Закон сохранения массы ü Металлы ü Неметаллы · Сложные ü Органические ü Неорганические

Вещества характеризуются:
Высококачественный состав (из каких элементом состоит) Количественный состав (число атомов каждого элемента)
В молекуле: H3PO4 H, P, O В молекуле: H3PO4 H -3 шт, P- 1 шт, O – 4 шт

Хим формула: Коэффициент указывает количество молекул, Индекс – количество атомов в одной молекуле. Большая Химические уравнения. Закон сохранения массы часть неметаллов (газы) имеют индекс 2 (H2, O2, CI2, N2, Br2, I2). Молекулы металлов содержат только 1 атом (Na, K, Al, Zn и т.д). 3 O2 - три молекулы кислорода 2 О - два атома кислорода

Составление хим формул по валентности Определение валентности частей в соединениях
1. Записываем знаки хим частей и их валентности Химические уравнения. Закон сохранения массы: VII II CI O 2. Находим НОК валентностей: VII ∙II = 14 3. Делим НОК на валентность каждого элемента (находим значение индексов) 4. Записываем индексы 1. Над элементом с неизменной валентностью записываем его значение, над другим – значение обозначим х. х II Cl2O7 2. Составляем равенство: х∙2 = II∙7 3. В формуле заместо х записываем отысканное значение валентности.

Элементы с неизменной Химические уравнения. Закон сохранения массы валентностью
H, Li, Na, K, F I
O, Mg, Ca, Ba, Zn II
Al, B III

Относительная молекулярная и молярная масса.

M(H3PO4) = Mr(H3PO4)= Ar(H)∙3+ Ar(P)∙1+ Ar(O)∙4

Где M(H3PO4) – молярная масса

Mr(H3PO4) – относительная молекулярная масса

Ar – относительная атомная масса (см. табл.Менделеева Химические уравнения. Закон сохранения массы)

Массовая толика элемента в соединении (w)

w(A)AxBy =

Хим количество вещества (n) - моль

n= Через массу Через объем (только для газов) Через количество… (атомов, молекул, ФЕ)
Числитель m Масса вещества (г) V Объем N Количество…
Знаменатель M Молярная масса (г/моль) Vm Молярный объем 22,4 дм3/моль Химические уравнения. Закон сохранения массы Na Неизменная Авогадро 6,02∙1023 моль-1


Глава 2. Хим реакции

Явления
Физические – это явления, при которых меняются только форма либо агрегатное состояние вещества. Хим явления (реакции) – явления, при которых происходит перевоплощение одних веществ в другие.
Условия протекания: ü Природа реагирующих веществ ü Соприкосновение реагирующих веществ ü Воздействие электронного тока ü Наличие света ü Определенная температура Признаки хим реакций: ü Выделение Химические уравнения. Закон сохранения массы газа ü Образование либо исчезновение осадка ü Изменение цвета ü Возникновение аромата ü Излучение света ü Выделение либо поглощение тепла

Хим уравнения. Закон сохранения массы

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе товаров реакции..

2 H2 +O2 2H2O
Начальные вещества (то что вступает в реакцию) Конечные продукты (то что вышло в процессе реакции

*Стрелка Химические уравнения. Закон сохранения массы меж начальными субстанциями и конечными продуктами показывает направление реакции.

**коэффициенты расставляются для уравнивания количества атомов в левой и правой частях.

К примеру: 2 H2 (2 молекулы водорода) = 4 H (содержат 4 атома водорода)

2 H2O (2 молекулы воды) = 4 H (содержат 4 атома водорода) и 2 О (2 атома кислорода)

O2 (1 молекула кислорода) = 2 О (2 атома кислорода)

***коэффициенты демонстрируют хим Химические уравнения. Закон сохранения массы количество веществ:

2 H2 + O2 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
4 атома водорода 2 атома кислорода 2 молекулы воды (4 атома водорода+2 атома кислорода)


himicheskie-svojstva-prostih-efirov.html
himicheskie-svojstva-solyanoj-kisloti-obrati-vnimanie.html
himicheskie-svojstva-zhirov.html