Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ)

Изменение расцветки индикаторов

2) взаимодействие с металлами2HCL + Zn → ZnCL2 + H2↑

3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL2 + H2O

4) Взаимодействие с основаниями:2HCL + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2H2O

5) Взаимодействие с солями:2HCL + CaCO3 → H2O + CO2↑ + CaCL2

Специальные характеристики HCL:

1) Взаимодействие с нитратом серебра(нитрат серебра является реактивом Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ) на соляную кислоту и ее соли);выпадет осадок белоснежного цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO3

2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.):6HCL + KCLO3 → KCL +3H2O + 3CL2↑

ДЛЯ СПРАВКИ:

1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.

Вещества, изменяющие свою Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ) расцветку под действием кислот (либо щелочей, именуются индикаторами.

Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2

Cu + HCl = реакция не происходит!

3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (медь двухвалентная Cu (II) )

Реакции обмена: это Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ) реакции меж 2-мя сложными субстанциями, в итоге которых они обмениваются своими составными частями.

2.2. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД

Получают хлороводород таким макаром:

1) слабенькое нагревание

NaCl + H 2 SO 4 = Na2HSO 4 + HCl

2) сильное нагревание

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO4 + 2HCl

HCl – тусклый газ с резким запахом, мало тяжелее воздуха, во мокроватом воздухе дымит. При Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ) 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.

Хим характеристики соляной кислоты: (Направь внимание)

1ое свойство: изменяет расцветку индикаторов: лакмус в соляной кислоте багровеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается тусклым.

2ое свойство: ведет взаимодействие с металлами:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2

3е свойство: ведет взаимодействие с основными оксидами:

Fe2 O 3 + 6HCl = 2FeCl Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ)3 + 3H2O

Примечание: HCl + AgNO 3 = AgCl +HNO3 (реакция серебряного зеркала)

2) выполнить цепь хим перевоплощений

Сера – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат калия

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (СМЕШИВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО СЕРОВОДОРОДА И СЕРНИСТОГО ГАЗА) [получили серу, без оксида серы 4 не получить оксид серы 6]

*При сгорании серы в кислороде появляется оксид серы (VI)
S Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ) + O2 -> (над стрелочкой символ температуры t) SO2

Дальше ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ 6 2-мя Методами

1. Оксид серы (VI) получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов при температуре 450°С (см. Получение серной кислоты):

2SO2+O2=2SO3 (над стрелочкой символ температуры t, КАТАЛИЗАТОР kat)

2. Другим методом окисления SO2 до SO3 является внедрение в Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ) качестве окислителя оксида азота (IV):

(SO2 + NO2…..SO3)

ДЛЯ СПРАВКИ:

Образующийся оксид азота (II) при содействии с кислородом воздуха просто и стремительно преобразуется в оксид азота (IV): 2NO+О2=2NO2 который вновь может употребляться в окислении SO2. Как следует, NO2 играет роль переносчика кислорода. Этот метод окисления Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ) SO2 до SO3 именуется нитрозным. Молекула SO3 имеет форму треугольника, в центре которого находится атом серы:

Такое строение обосновано обоюдным отталкиванием связывающих электрических пар. На их образование атом серы предоставил 6 наружных электронов.

ПОЛУЧАЕМ СЕРНУЮ КИСЛОТУ

*SO3 – кислотный ангидрид, соединяясь с водой образует серную кислоту

SO3 + H2O = H2SO4

Для справки Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ): серный ангидрид отлично растворяется в конц. Серной кислоте, образуя так именуемый олеум (H2SO4*SO3) [* - УМНОЖИТЬ], содержание серного ангидрида в олеуме может достигать 60% (масс).

Более незапятнанный продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:


himicheskie-svojstva-arenov.html
himicheskie-svojstva-fenolov.html
himicheskie-svojstva-glyukozi.html