Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.

Хим характеристики оснований исходя из убеждений теории электролитической диссоциации обоснованы наличием в их смесях излишка свободных гидроксид – ионов ОН—.

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин – малиновый

лакмус – голубий

метиловый оранжевый – желтоватый

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,

растворимое

Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.

нерастворимое

3. Взаимодействие Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,

NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],

NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].

5. Взаимодействие с некими ординарными Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. субстанциями (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.

7. Плохорастворимые и нерастворимые основания распадаются при нагревании:

Ca(OH Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.)2 CaO + H2O,

Cu(OH)2 CuO + H2O.

голубой цвет темный цвет

Хим характеристики амфотерных оснований:

Амфотерные гидроксиды проявляют характеристики оснований и кислот, потому ведут взаимодействие как с кислотами, так и с основаниями.

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O.

2. Взаимодействие с Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. смесями и расплавами щелочей с образованием соли и воды:

AI(OH)3 + NaOH Na[AI(OH)4],

AI(OH)3 + NaOH NaAIO2 + 2H2O.

3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:

2Fe(OH)3 + 3SO3 Fe2(SO4)3 + 3H2O,

2Fe(OH)3 + Na2O 2NaFeO2 + 3H2O.

Главные методы получения оснований.

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

2. Взаимодействие главных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

3. Фабричным методом получения щелочей является электролиз смесей солей:

2NaCI + 4H Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, при этом для нерастворимых оснований это единственный метод получения:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Вопросы для самоконтроля

1 - Дайте характеристику Си(OH)2.

2 - Запишите уравнения реакций, подтверждающие его главные характеристики.

1. Си(OH)2

2. Си(OH)2 + … = СиSO4 + …

3. Си(OH)2 + SO Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.3= … + H2O

4. Си(OH)2 + … = СиSO4 + 2NaOH

3 - Напишите уравнения вероятных реакций (молекулярные и сокращённые ионные).

ü Гидроксида натрия с нитратом кальция

ü Гидроксида калия с нитратом железа (11)

ü Гидроксида натрия с хлоридом железа (111)

ü Гидроксида калия с хлоридом алюминия.


ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 15

Дисциплина: Химия.

Тема:Соли и их характеристики.

Цель занятия:Изучить понятие солей в свете теории Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. электролитической диссоциации, углубить познания о свойствах солей и методах получения.

Планируемые результаты

Предметные: владение основополагающими хим понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное использование хим терминологией и символикой;

Метапредметные: применение главных способов зания (наблюдения, научного опыта) для исследования разных сторон хи­мических объектов и процессов, с которыми появляется необходимость стал Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.­киваться в проф сфере;

Личностные: химически грамотное поведение в проф деятель­ности и в быту при воззвании с хим субстанциями, материалами и процессами;

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция.

План занятия:

1. Соли как электролиты.

2. Соли средние, кислые и оснóвные.

3. Химически характеристики солей в свете теории электролитической диссоциации.

4. Методы получения солей.

Оснащение: Интерактивная Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. доска, таблица растворимости, ряд активности металлов и кислот.

Литература:

1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Педагог: Тубальцева Ю.Н.


himicheskie-preparati-dlya-sohraneniya-pishevih-produktov.html
himicheskie-processi-v-svarochnoj-vanne-vrednie-primesi-i-ih-udalenie-iz-svarochnoj-vanni.html
himicheskie-reakcii-klassificiruyut-po-razlichnim-priznakam.html