Химические реакции классифицируют по различным признакам.

Разглядим реакции, идущие без конфигурации состава веществ и

реакции, идущие с конфигурацией состава веществ.

Реакции, идущие без конфигурации состава веществ.

Реакция, идущая без конфигурации состава вещества - в неорганической химии примерами таких хим реакций являются процессы конфигурации аллотропных модификаций 1-го и такого же хим элемента (графит перебегает в алмаз, кислород в озон).

В органической химии примерами Химические реакции классифицируют по различным признакам. будут реакции изомеризации алканов, алкенов, алкинов и другие, идущие без конфигурации не только лишь высококачественного, да и количественного состава реагентов.

Аллотропия- существование 2-ух и поболее обычных веществодного и такого же хим элемента, разных по строению и свойствам — так именуемых аллотропных (либо аллотропических) модификаций либо форм.

В текущее Химические реакции классифицируют по различным признакам. время понятно более 400 разновидностей обычных веществ. Способность элемента к образованию аллотропных форм обоснована строением атома, которое определяет тип хим связи, строение молекул и кристаллов.

Предпосылкой аллотропии являются, к примеру, различное число атомов в молекуле, как у кислорода О2 и озона О3.Либо различное строение кристаллической решетки, как у алмаза и графита Химические реакции классифицируют по различным признакам.. И у того и другого она атомная, но упаковка в их атомов углерода определяется его гибридизацией. Ни один элемент Повторяющейся системы Менделеева не обладает тем многообразием параметров, время от времени прямо обратных, которое присуще углероду. В карбине и фуллерене, меж атомами углерода есть двойные и тройные связи. Все это сказывается на Химические реакции классифицируют по различным признакам. физических и хим свойствах аллотропов. Графит, алмаз, карбин, лонсдейлит, фуллерены, углеродные нанотрубки, графен, бесформенный углерод- все это аллотропия углерода, а у кислорода сам кислород и озон. Кислород бесцветен, не имеет аромата; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. Каждый, кто направил внимание Химические реакции классифицируют по различным признакам. на то, как пахнет воздух после грозы либо поблизости источника электронного разряда, знает запах этого газа прекрасно. В природе озон появляется не только лишь при электронных разрядах в атмосфере, да и под действием уф-излучения Солнца.

Понятно 11 аллотропных модификацийфосфора. Главные модификации: белоснежный, красноватый и чёрный фосфор. Белоснежный фосфор ядовит, сияет Химические реакции классифицируют по различным признакам. в мгле, способен самовоспламеняться, красноватый фосфор не ядовит, не сияет в мгле, сам по для себя не воспламеняется. Белоснежный фосфор похож на воск, он мягенький и легкоплавкий, сияет в мгле и вприбавок огнеопасен и ядовит. Чтоб избежать самовоспламенения белоснежного фосфора, его хранят под слоем воды. Если нагревать белоснежный Химические реакции классифицируют по различным признакам. фосфор до 300°С без доступа воздуха, он перевоплотится в красноватый фосфор. Красноватый фосфор - порошок красно-фиолетового цвета, не ядовитый и совершенно не светящийся. Под очень огромным давлением выходит чёрный фосфор, схожий по свойствам на металл.

У серы огромное число аллотропных модификаций, 2-ое место после углерода. Главные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая сера Химические реакции классифицируют по различным признакам..

Реакции, идущие с конфигурацией состава веществ. Систематизация:

а.Реакции соединения:

Из нескольких веществ появляется одно сложное вещество (сопровождаются выделением тепла, всегда носят окислительно-восстановительный нрав).

A + B + C = D

S + O2 = SO2

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3)2,

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.

б.Реакции разложения:

Из 1-го сложного вещества появляется несколько новых Химические реакции классифицируют по различным признакам. веществ.

А = В + С + D.

2KNO3 → 2KNO2 + O2↑

CH4 → C + 2H2

Из реакций разложения необходимо подчеркнуть разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:

CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2O

Cu(OH)2=CuO + H2O

H2SiO3=SiO2 + H2O.

К реакциям разложения окислительно-восстановительного нрава относится разложение оксидов, кислот Химические реакции классифицируют по различным признакам. и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:

2SO3=2SO2 + O2.

4HNO3=2H2O + 4NO2O + O2O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

В особенности свойственны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты. Реакции разложения в органической химии носят заглавие крекинга:


С18H38 = С9H18 + С Химические реакции классифицируют по различным признакам.9H20,

либо дегидрирования:

C4H10 = C4H6 + 2H2.


в. Реакции замещения.

При реакциях замещения обычно обычное вещество ведет взаимодействие со сложным, образуя другое обычное вещество и другое сложное:

А + ВС = АВ + С.

Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:

2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3,

Zn + 2НСl Химические реакции классифицируют по различным признакам. = ZnСl2 + Н2,

2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2,


2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2.

СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2,

Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5,


Время от времени эти реакции рассматривают как реакции обмена:


СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl.


г. Реакции обмена.

Реакциями обмена именуют реакции меж 2-мя соединениями, которые обмениваются меж Химические реакции классифицируют по различным признакам. собой своими составными частями:

АВ + СD = АD + СВ.

Это более всераспространенная группа реакций меж сложными субстанциями - оксидами, основаниями, кислотами и солями:

ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,

AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3,

СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН) 3 + ЗNаСl.


Личный случай этих реакций обмена - реакции нейтрализации:

НСl + КОН = КСl + Н2О.

Обычно эти реакции подчиняются законам Химические реакции классифицируют по различным признакам. хим равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка либо малодиссоциирующего (для смесей) соединения:


NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑,

Са (НСО3)2 + Са (ОН) 2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О,

СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН Химические реакции классифицируют по различным признакам.2РО4.

По термическому эффекту:

-Реакции, протекающие с выделением тепла, именуются экзотермическими реакциями.

С + О2 → СО2 + Q

-Реакции, протекающие с поглощением тепла, именуются эндотермическими реакциями.

N2 + O2 → 2NO – Q

По признаку обратимости:

-Обратимые – реакции, проходящие при одних и тех критериях в 2-ух взаимопротивоположных направлениях.

H2 + I2 2HI

-Реакции, которые протекают исключительно в одном направлении и Химические реакции классифицируют по различным признакам. заканчиваются полным перевоплощением начальных веществ в конечные, именуются необратимыми, при всем этом должен выделяться газ, осадок, либо малодиссоциирующее вещество- вода.

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с конфигурацией степени окисления.

Са + 4HNO3 → Ca(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

И реакции, протекающие без Химические реакции классифицируют по различным признакам. конфигурации степени окисления.

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Различают два процесса: Окисление – это отдача электронов, в итоге степень окисления возрастает. Атом молекула либо ион, отдающий электрон именуется восстановителем.

Mg0 - 2e → Mg+2

2I- 2e → I2

Восстановление –процесс присоединения электронов, в итоге степень окисления миниатюризируется. Атом молекула либо ион, присоединяющий электрон именуется окислителем. S Химические реакции классифицируют по различным признакам.0 +2e → S-2

O20 +4e → 2O-2

В окислительно–восстановительных реакциях должно соблюдаться правило электрического баланса(число присоединенных электронов должно быть равно числу отданных, свободных электронов быть не должно). А так же должен соблюдаться атомный баланс(число одноименных атомов в левой части должно быть равно числу атомов в правой части).

Контроль познаний Химические реакции классифицируют по различным признакам.:


hi-rabota-s-palatami-federalnogo-sobraniya-ii-povishenie-blagosostoyaniya-naseleniya-snizhenie-bednosti-i-neravenstva.html
hi-zherebyovka-uchastnikov.html
hichkoktryuffo-stranica-13.html